بيكربونات المغنيسيوم

Magnesium bicarbonate
الأسماء
	اسم أيوپاك Magnesium hydrogencarbonate
	أسماء أخرى Magnesium bicarbonate
المُعرِّفات
رقم CAS
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	92335 ;
ECHA InfoCard	100.016.582
رقم EC	218-240-1;
E number	E504(ii) (acidity regulators, ...)
PubChem CID	102204;
UNII	19E9A0647O;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1062170 ;
	InChI InChI=1S/2CH2O3.Mg/c22-1(3)4;/h2(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 Key: QWDJLDTYWNBUKE-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES OC(=O)O[Mg]OC(=O)O; [Mg+2].OC([O-])=O.OC([O-])=O;
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Mg(HCO3)2
كتلة مولية	146.34 g/mol
قابلية الذوبان في الماء	5.7 g / (100 mL)
مركبات ذا علاقة
كاتيونات أخرى	بيكربونات الكالسيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

Magnesium bicarbonate or magnesium hydrogencarbonate, Mg(H CO₃)₂, is the bicarbonate salt of magnesium. It can be formed through the reaction of dilute solutions of carbonic acid (such as seltzer water) and magnesium hydroxide (milk of magnesia).

It can be prepared through the synthesis of magnesium acetate and sodium bicarbonate:

Mg(CH
3COO)
2 + 2 NaHCO
3 → Mg(HCO
3)
2 + 2 CH
3COONa

Magnesium bicarbonate exists only in aqueous solution. Magnesium does not form solid bicarbonate as does lithium. To produce it, a suspension of magnesium hydroxide is treated with pressurized carbon dioxide, producing a solution of magnesium bicarbonate:^[1]

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Drying the resulting solution causes the magnesium bicarbonate to decompose, yielding magnesium carbonate, carbon dioxide, and water:

Mg²⁺ + 2 HCO₃⁻ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

المراجع

^ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. "Magnesium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2. {{cite encyclopedia}}: Cite has empty unknown parameter: |authors= (help)