كلورات الكالسيوم
| |
| المُعرِّفات | |
|---|---|
| رقم CAS | |
| ECHA InfoCard | 100.030.331 |
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca(ClO3)2 |
| كتلة مولية | 206.98 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 2.71 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | |
| قابلية الذوبان في الماء | منحل |
| قابلية الذوبان | الكحول |
| المخاطر | |
| NFPA 704 (معيـَّن النار) | |
| مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
كلوريد الكالسيوم برومات الكالسيوم بروميد الكالسيوم |
كاتيونات أخرى
|
كلورات البوتاسيوم كلورات الصوديوم كلورات الباريوم |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
كلورات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(ClO3)2، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
الخواص
- يتميز كلورات الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية.
- ينحل كلورات الكالسيوم في الماء، كما ينحل في الكحول.
- يوجد من كلورات الكالسيوم شكل هيدرات ثنائية Ca(ClO3)2.2H2O، وهي تتسيل عند التماس مع الهواء، وبنيتها البلورية تتبع النظام البلوري أحادي الميل.
التفاعلات
When concentrated solutions of calcium chlorate and potassium chloride are combined, potassium chlorate precipitates:[1][2]
- Ca(ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2
This is the second step of the Liebig process for the manufacture of potassium chlorate.[2]
Solutions of calcium chlorate react with solutions of alkali carbonates to give a precipitate of calcium carbonate and the alkali chlorate in solution:
- Ca(ClO3)2 + Na2CO3 → 2 NaClO3 + CaCO3
On strong heating, calcium chlorate decomposes to give oxygen and calcium chloride:
- Ca(ClO3)2 → CaCl2 + 3 O2
Cold, dilute solutions of calcium chlorate and sulfuric acid react to give a precipitate of calcium sulfate and chloric acid in solution:[3]
- Ca(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + CaSO4
Contact with strong sulfuric acid can result in explosions[4] due to the instability of concentrated chloric acid. Contact with ammonium compounds can also cause violent decomposition due to the formation of unstable ammonium chlorate.[4]
الاستخدامات
يستخدم كلورات الكالسيوم في مجال الألعاب النارية، وفي مجال التصوير الضوئي.
السلامة
نظرا لخواصه المؤكسدة القوية يعد كلورات الكالسيوم من المواد الخطرة التي ينبغي الحذر عند نقلها.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
- ^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةtext - ^ أ ب Mellor, Joseph William (1917). Modern Inorganic Chemistry. p. 287.
- ^ Ira Remsen, Charles August Rouillu (1883). "American Chemical Journal". 4: 309.
Solution of pure calcium chlorate, treated by sulphuric acid, would of course give a solution of chloric acid
{{cite journal}}: Cite journal requires|journal=(help) - ^ أ ب PubChem - Calcium Chlorate: Experimental Properties